Моларното маса от него

В международната система единици (SI) на единица количество вещество премина мол.

Mol е броят на вещества, съдържащ като структурни звена, (молекули, атоми, йони, електрони и т.н.), атомите, съдържащи се в 0.012 кг въглероден изотоп 12 С

Познаването на масата на един въглероден атом (1,93310 -26 кг), може да се изчисли броят на атомите в кг въглерод NA 0.012

NA = 0012 / 1,93310 -26 = 6,0210 23 мола -1

6,0210 23 -1 мол наречен Авогадро константа (обозначен с NA, измерението на 1 / мол или мол -1). Това показва броя на структурни единици за мол от всяко вещество.

Моларен маса - количество, равно на масата на вещество с количеството на веществото. Той има измерение кг / мола или г / мол. Обикновено обозначен с М.

Като цяло, моларната маса на веществото, изразена в г / мол, който е числено равно на относителната атомна (А) или относителна молекулна маса (М) на веществото. Например, относителната атомна и молекулна маса C, Fe, O2. Н 2О са съответно 12, 56, 32, 18, и техните моларни маси са съответно 12 г / мол, 56 г / мол, 32 г / мол, 18 г / мол.

Трябва да се отбележи, че масата и размера на въпрос - концепцията е различна. Теглото в килограми (в грамове) и количеството на веществото, - в молове. Между земята вещество (т, г), количеството на веществото (ν, мола) и молекулна маса (М, г / мол), има прости връзки

m = νM; ν = m / M; М = m / ν.

За тези формули може лесно да се изчисли маса определено количество вещество, или за определяне на броя на моловете на веществото в известен тегло, или да намерят молна маса вещества.

Относителна атомна и молекулна маса

Химията се използва традиционно не абсолютните стойности на масата, но относително. Единицата за относителните атомните маси Беше прието 1961 атомна маса единица (атомни масови единици съкращение), представляваща 1/12 от масата на атом на въглерод-12, т.е. въглероден изотоп 12 С

Относителна молекулна маса (MR) е количеството вещество, равна на съотношението на средното молекулно тегло на естествения изотопен състав на материала на 1/12 от маса 12 въглеродни атоми, С

Относителна молекулна маса е числено равно на сумата на относителните атомните маси на всички атоми в молекулата, и лесно се изчислява съгласно формула вещества, например вещества формула Cz Вх Du. след това

Молекулното тегло трябва САМ измерение и числено равно на молната маса (г / мол).

закони газ

състояние газ е напълно характеризира с температура, налягане, обем, тегло и молекулна маса. Законите, които се свързват тези параметри за всички газове са много близки и абсолютно точни за идеален газ. който е напълно отсъства между частиците на взаимодействието и частиците, които представляват материал точка.

Последици от закона на Авогадро:

1) молекула най-простите двуатомни атома (N2, O2I т.н.);

2) на същия брой различни газови молекули заемат същия обем при същите условия.

3) при нормални условия, един мол от всеки газ заема обем от 22.4 дм3 (л). Този обем nazyvaetsyamolyarnymobemom газ (свободен) (нормални условия - до = 0 ° С, или

Към = 273 К, Ro = 101325 Ра = 101,325 кРа = 760 mm. Hg. Чл. = 1 атм).

4) на мол от всяко вещество и атом на всеки елемент, независимо от условията и състояние на агрегиране включва същия брой молекули. Той е на Авогадро номер (Числото на Авогадро) - емпирично установено, че този брой е равен на

Изхождайки от закона на Авогадро: същото налягане и същата температура на масата (М) на равни обеми газове включва тяхната молекулна маса (М)

където D - относителна плътност на първия газ във втория.

Според закона на Бойл - Д. Mariotte. при постоянна температура, налягането произведени от дадена маса на газ е обратно пропорционално на обема на газ

Това означава, че налягането се увеличава обема на газ намалява. За първи път този закон е формулирана през 1662 от Р. Бойл. От създаването си участва като френският учен Д. Marriott, в страни, различни от Англия, законът се нарича двойно име. Това е специален случай на закона за идеалния газ (който описва хипотетична газ подчинявайки идеално поведение на всички закони на газ).

По закон, J. Gay-Lussac. при постоянно налягане на обема на газ варира директно с абсолютната температура (Т)