Izoprotsessy в термодинамиката

Izoprotsessy - процеси, протичащи при постоянна стойност на един от параметрите.

Изотермична процес (Т = конст следователно ΔU = 0).
Според първия закон на термодинамиката. Q = А ".






Газ работи А "благодарение на топлинната вход Q (A '> 0, Q> 0).
Точки операция от външни сили А (газ компресия) изисква отстраняване на топлина Q на газ за поддържане на температурата от него (А> 0, Q<0).

Изохорен процес (V = конст следователно A = 0).
Според първия закон на термодинамиката: ΔU = Q.
отопление на газ в затворен съд води до повишаване на вътрешната си енергия U (температура) (Q> 0, ΔU> 0).
Охлаждащия газ в затворения съд води до намаляване на вътрешната си енергия U (температура) (Q<0, ΔU<0).

Изобарен процес (р = конст).






Според първия закон на термодинамиката: Q = ΔU + A ".
Доставя се с газ топлина Q е частично да се увеличи вътрешната енергия U, и отчасти за извършване на работа газ А "(Q> 0, ΔU> 0, А '> 0).
А работа на външни сили по време на изобарно компресиране на газ изисква отстраняване на топлина Q от газа, докато намалява вътрешния енергиен U (Q<0, ΔU<0, A>0).

Адиабатен процес - работещ процес без топлообмен с околната среда (Q = 0).
Според първия закон на термодинамиката. ΔU = А.
Всички външни сили работа А е само за увеличаване на вътрешната енергия на газа (A> 0, ΔU> 0).
Работа газ А "се появява само за сметка на загуба на вътрешния енергиен на газ ( '> 0, ΔU<0).

Промяната в вътрешна енергия
идеален елементарен газ.

Количеството топлина прехвърля в тялото,
Това е промяна в неговата вътрешна енергия
и да ги накара да работят (първи закон на термодинамиката).
Количеството топлина по време на загряване и охлаждане на газ.

Работа газ под изобарен процес (р = конст)

ΔU - промяна на вътрешния енергиен