Теоретична информация - studopediya

# 9679; Атомна молекулна теория за структурата на материята

Атомна молекулна теория за структурата на материята MV Университет е една от основите на научната химия. Универсалният приемането на атомно-молекулната теория е в началото на деветнадесети век. След одобрение в химията на атомната теория на Dalton. Тъй като основният предмет на изследване Chemistry молекули стомана. Основните разпоредби на тази теория са били изложени през 1741 във вестника "елементи от математическата химия":

- повечето съединения се състоят от молекули; молекули на различни вещества се различават по химичен състав, размер, физични и химични свойства;

- молекули са в непрекъснато движение; между тях е налице взаимно привличане и отблъскване. Скоростта и естеството на молекулното движение зависи от състоянието на агрегация на вещества. Термични държавни органи е резултат от движението на частиците;

- тя остава непроменена в химически състав с физическите явления на молекули - те се подложи на количествени и качествени промени и други са образувани от единична молекула;

- молекули се състоят от атоми в химични реакции атоми различни молекули подлагат не качествени промени.

# 9679; Химическа елемент. Атомна и молекулно тегло. мол

Atom - най-малката частица на химичен елемент, който запазва всички химични свойства.

Елемент - тип атоми със същия заряд на ядрото.

Молекула - най-малкото неутрален колекция от атоми, които имат специфичен състав и структура, и като резултат, някои физични и химични свойства. Това е най-малката частица на материята.

Важна характеристика на атома е неговата атомно тегло, абсолютната стойност е много малък, обаче, за практически цели са относителната атомната маса.

Относителната атомната маса - е масата на атома, изразена в атомни масови единици, това показва колко пъти теглото на елемент въглероден атом, по-тежки от 1/12 12 С-атома

1 Аму = 1/12 = 1/12 х 1,9927 х 10 -23 = 1,66057 х 10 -24 грама

Veschestva- относителна молекулна маса молекулна маса, изразена в атомни масови единици.

В химия, с единици на маса и обем единица се прилага количество от вещество - Mol.

Mol - е количеството вещество на формула единици, съдържащи колкото атоми, съдържащи се в 12 г въглероден изотоп 12 S.Pri използване на термина "мол" следва да посочи на частиците (мол молекули, атоми, и др ...).

# 9633; Брой на частици в един мол от всяко вещество е същото и равно на 6,02 х 10 23. Този брой се нарича номер на Авогадро означен.

# 9633; Броят на моловете вещество пх - физическа количество пропорционално на броя на структурните единици на веществото.

при което - броя на частиците на веществото; - Числото на Авогадро.

Моларен маса маса на един мол вещество, е числено равно на съотношението на масата на количеството вещество.

където - количеството материал в грамове; - количество на веществото в мол.

Необходимо е да се прави разлика между молекулна маса и молекулна маса. изразена в Аму Ако молната маса, изразена в г / мол, цифровите стойности от тях са равни, ако молната маса в кг / мол, стойността 1000 пъти по-малко.

Пример: Молекулното тегло на солна киселина () е
36.5 Аму и неговата молекулна маса - 36,5 грама / мол или 36,5 х 10 -3 кг / мол.

# 9679; Основни стехиометрични закони

Законът за запазване на масата (. Ломоносов, 1748 грама AL Лавоазие 1780) е основата за изчисляване на масовия баланс на химическите процеси: тегло вещества, които са влезли в химическо взаимодействие винаги е равна на масата на сродни вещества.

Законът е материалната база за химически уравнения, стехиометрично селекцията коефициенти и изчисления върху тях.

Законът на множество съотношения (J. Dalton, 1803)


Ако двата елемента образуват една с друга няколко различни съединения, като в същото тегло на един от тях да падне още като тегло, които се отнасят един към друг като премиер числа.

Откриването на закона на множество размери е един от най-убедителното доказателство за правилността на атомната и молекулната структура на теорията на материята. Законът на множество размери - един от законите на стехиометрия, извършва строго за стабилни газообразни съединения. За много кристални съединения наблюдавани отклонения от закона на множество съотношения.

Право на постоянен състав (JL Пруст, 1808).

Всяко чист материал независимо от метод за получаване е винаги постоянна качествен и количествен състав.

Атомна молекулно учение може да обясни закона на постоянен състав. Тъй като атомите имат постоянно тегло и масата на веществото като цяло е постоянна. Право е материалната база за определяне на характеристиките на отделните вещества и прави възможно да се използват формулите за описване на състава на съединенията.

Развитието на химията показва, че в допълнение към съединенията с постоянен състав има съединения с променлив състав. По предложение на Съветския физик и химик, NS Kurnakova първо място daltonides (в паметта английски химик и физик Г. Dalton), последните - berthollides (в паметта френски химик Бертоле KL, предвиждат такива съединения). Състав daltonides изразени чрез прости формули число стехиометрични индекси, например. Състав berthollides варира и не отговарят на стехиометрично връзката.

Поради различното състава на съединенията в съвременната формулировка на закона на постоянен състав следва да бъде изясняване.

Съединенията имат молекулни структури, т.е. състояща се от молекули е постоянно, независимо от метода на производство.
Съставът на не-молекулни съединения с структура (атомно, йонни и метална решетка) не е постоянна и зависи от условията на получаване.

Право .В Авогадро равни обеми от газове при същите условия (температура и налягане) на същия брой молекули. След това, този брой се нарича номер (постоянна) Авогадро, Na = 6022 # 903; 23-ти октомври мол -1.

Последици от закона на Авогадро:

1 мол от всяко вещество съдържа 6.0221 # 903; 23 октомври броя на молекулите.

1 мол от всеки газ има една и постоянен обем при същите условия. Този обем при нормални условия (п. Y) Т. Е.
Т = 273 К и Р = 101.3 кРа е 22,4 литра / мол (dm3 / мол). Този обем се нарича мол.

Молното количество - съотношение на броя на моловете на вещество на веществото.

където - обем на веществото, дм 3; - количество на веществото в мол.

# 9679; Еквивалентно. Закон еквиваленти

Еквивалентно на (Е) - дали е истински конвенционални вещества частици, които могат да бъдат прикрепени, замени, освобождаване или да бъде по друг начин е еквивалентна на един водороден йон в киселинно-алкални реакции или един електрон в редокс реакции.

При определяне на еквиваленти на вещество е необходимо да се придвижат от определена реакция.

Например: Поради уравнението на реакцията.

От това следва, че съответства на един водороден йон и само една молекула. молекули и молекули. Следователно E () =. E () = (това е действителната частицата); E () =. E () = (това условие частици).

Молеквивалента - количество вещество, съдържащ 6,022 х 23 октомври еквивалента. Тегло на един мол еквивалент вещество (елемент) се нарича еквивалентен молекулно тегло вещество, г / мол.

Брой показва какъв процент от реалната частицата е еквивалентно на един водороден йон в киселинно-алкални реакции или един електрон в редокс реакции нарича фактор Fe еквивалентност.

Право еквиваленти (I. Рихтер, 1809)

Химични елементи или вещества взаимодействат един с друг в количества, пропорционални на техните еквиваленти.

където - тегло вещества д; и - моларна маса вещества еквивалента, г / мол; и - еквиваленти вещества мол.

Ако едно от двете вещества, или вещества, които са влезли или получени чрез реакцията в газообразно състояние, еквивалентите право приема формата:

където - теглото на твърдо или течно вещество, в грамове; - еквивалентен моларен маса на твърдо вещество (течност) вещество, г / мол; , - обем на газообразно вещество (STP) L; , - моларно обем еквивалентен на газообразни вещества (STP) литра / мол (dm3 / мол).

обем моларни еквивалента veschestva- е обемът заета от един еквивалент газообразен материал при нормални условия.

От 1 мол от всеки газ при нормални условия заема обем от 22.4 литра на моларен еквивалент количество водород газ е равно на 11,2 л / мол, и кислород - 5,6 л / мол.

Молекулна маса еквивалента елемент в съединението не е постоянна. Това зависи от валентността на елемента в съединението и се експресира. уравнение:

при което - моларната маса на елемент, г / мол; - валентността на елемента в съединението; Fe - фактор равностойност.

Моларното масата на комплексни вещества еквиваленти изчислени. чрез следните формули:

- моларната маса на киселина; - броят на водородните атоми непревърнат.

- моларната маса на основа; - броят на хидроксилните групи в основата нереагирал.

- моларната маса на сол; - броят на метални атоми, образуващи сол; - валентността на метала.

- моларната маса на оксид; - броят на атомите елемент, образуващ оксид; - валентността на този елемент.