Осмоларност, осмоларност и тоничност - важните понятия в характеризирането на метаболизма вода сол -
Осмоза отразява движението на молекули на разтворител през мембраната на по-високата концентрация разтвор. Това движение може да се забави чрез увеличаване на натиска върху концентриран разтвор. Големината на такъв натиск - ефективно осмотичното налягане. Нивото на ефективното осмотичното налягане зависи до голяма степен от количеството, вида и не присъства частици.
Количеството на осмотично активни молекули, присъстващи в разтвора, изразена в осмоларност. Един osmol вещество е равна на неговото молекулно тегло в грамове (един мол), разделено на броя на свободните частици, който освобождава всяка молекула в разтвор. По този начин, например, чрез разтваряне на 180 грама глюкоза на литър вода С1 образува разтвор с моларна концентрация v1mol / л и осмоларност 1 osmol / L. Натриев хлорид се йонизира в разтвор и всеки йон е осмотично активни частици. Ако приемем, пълна дисоциация в Na + и Cl -. разтвор, съдържащ в 1 л 58,5 грама натриев хлорид в моларна концентрация от 1 мол / л, и осмоларност 2 osmol / L.
В биологични разтвори течности концентрация е много по-малко (ммол / л) и непълен дисоциация. Следователно, разтвор, съдържащ NaCl 1 ммол / л дава стойност малко по-малко от 2 милиосмола / л. Терминът отразява осмотичност количество osmol на единица тегло от общото разтворителя и за разлика осмоларност не зависи от размера на различни вещества, разтворени в разтвора. ясно Смесване vzaimonezamenyaemyh отношение осмоларност (измерена в osmol / L) и осмоларност (измерена в osmol / кг) тях причинени аритметично идентични стойности в биологични течности: плазма осмоларност на 280-310 милиосмола / л и плазма осмотичност - 280-310 милиосмола / килограм. Това се дължи на незначително количество на разтворените вещества в биологични течности и факта, че повечето от осмотично активни частици, разтворени във вода с плътност равна на 1, т.е. osmol / L = osmol / кг. Тъй като количеството на осмоларност в плазмата се определя чрез измерване на потискането на замръзване, по-точно термин за използване в клиничната практика е осмотичност.
Катионите (главно Na +) и анионите (CL - и HCO3 -) са основните осмотично активни частици в плазмата. По-малка роля, изпълнявана от глюкоза и урея. Плазмените осмоларност (P OSM) може да се определи с формулата:
P OSM = 2 [Na] + кръвна захар Blood урея + = 290 милиосмола / л
(Ммол / л) (ммол / л) (ммол / л)
Осмоларитет е химичната план и не трябва да се бърка с термина на физиологичната концентрация. Този термин се използва за сравнение на ефективно осмотичното налягане на разтвора в сравнение с това в плазмата. Основната разлика между осмоларност и тоничност е omolyarnost че зависи от всички разтворените частици, докато тоничност определя само частици, които не преминават през клетъчната мембрана. Следователно тоничност изразява осмоларност активност разтворено вещество намира в извънклетъчното пространство, т.е. тези, които създават осмотични сили, които оказват влияние върху разпределението на вода между интра- и извънклетъчни течности. Урея свободно преминава през мембраната и не засяга разпределението на вода между тези две отделения и течността не влияе на тоничността. Вещества, които засягат осмоларитет, но не засягат тонуса, също са етанол и метанол, тъй като те бързо разпределя в целия организъм на вода. Въпреки това, манитол и сорбитол лош пас през мембраната и се появява в извънклетъчното пространство също се отрази на осмотично налягане и тонуса. плазма тоничност могат да се определя по формулата:
плазма тоничност 2 = [Na] + = кръвна захар 285 милиосмола / л
Водата е неравномерно разпределен в организма.
В основното тяло 2 на вода се отличават пространство:
- вътреклетъчното пространство, което представлява сумата от съдържанието на вода на всеки организъм клетки
- извънклетъчното пространство, който съдържа течност извън клетките.
Съответно пространства отличават вътреклетъчно и екстрацелуларната течност. Екстрацелуларната течност е локализиран в междуклетъчната и съдова интерстициалното пространство. Разделението на две основни пространство не е изкуствен. Това е обосновано както морфологично и функционално. Интраклетъчна пространство не е единичен структурно и функционално образование в пълния смисъл на думата. Екстрацелуларна същото място като околната среда и наличието на клетка елемент междуклетъчен транспорт на различни вещества е единична фаза във всички части на тялото. съдовата стена, която разделя част от интраваскуларна и интерстициален екстрацелуларната течност образува само бариера за макромолекулни вещества (протеини) и клетки, докато нискомолекулни вещества и неорганични йони за равномерно разпределени през извънклетъчното пространство. Доказателството е същата йонна състава на кръвната плазма и интерстициална течност (tabl.13-1).
Tabl.13-1. Разликите в състава на електролита е течност и вътреклетъчни (в ммол / л)
ендотела на капилярната действа като свободно вода пропусклива мембрана, катиони, аниони, и много разтворими съединения като глюкоза и карбамид (но не протеини). В резултат на това, съставът на плазма и интерстициална течност е същото. Във всяка от тях, Na + - основен катион и Cl - - главен анион. Протеинът действа като катион, не прониква през мембраната и присъства в по-висока концентрация в плазмата. Концентрацията на Cl - малко по-висока в интерстициална течност за поддържане на електрически неутралност (Donnan равновесие).
За разлика от извънклетъчната течност в основната течност вътреклетъчен катионът е калий, а основната анион - добавяне фосфор има висока концентрация на протеини. За разлика от капилярни ендотелни клетъчни мембрани, се характеризират чрез селективна пропускливост на различни йони и свободно пропускливи към вода. По този начин, уравновесяване на осмотични сили настъпва едновременно постига и движение на вода през клетъчната мембрана. Осмоларитет интра- и екстрацелуларни течности трябва да бъде равен. Вода се движи бързо между извънклетъчните и вътреклетъчните отделения за отстраняване или създават osmolar градиент. Това е основен принцип в разбирането на поведението на вода и електролити в организма.
Page генерирана за: 0.005 сек.