Меркурий - свойствата на химичните елементи
Живак (лат Hydrargyrum.), Hg, химичен елемент от групата II на периодичната таблица, за атомен номер 80, атомно тегло 200,59; тежък сребристо бял метал, който е течен при стайна температура. В природата, живак е представена от седем стабилни изотопи с масови числа 196 (0.2%), 198 (10.0%), 199 (16.8%), 200 (23.1%), 201 (13.2%) , 202 (29.8%), 204 (6.9%).
Живак в биосферата голяма степен разпръснати и само в малки количества се адсорбира от глини и шламове (в глини и шисти средно 4 х 10 -5%). Морската вода съдържа 3 х 10 -9% живак.
Mercury роден, естествено, живачен образувана чрез окисление до сулфат и разширяването на последния, при вулканична (редки), от хидротермална (освободен от водни разтвори).
Физичните свойства на живак. Mercury - единственият метал, която е течна при стайна температура. Mercury твърдо кристализира в орторомбична система, а = 3.463ÅИ с = 6706Å; плътността на твърд живачен 14,193 грама / cm 3 (-38,9 ° С), течен 13.52 грама / cm 3 (20 ° С), атомен радиус 1.57Å, Йонната радиуса на Hg 2+ 1,10Å; т.т. -38,89 ° С; В.Р. 357,25 ° С; специфична топлина при 0 ° С 0.139 килоджаул / (кг · К) [0.03336 кал / (г · ° C)] при 200 ° С 0133 кДж / кг (· К) [0.0319 кал / (г · ° C)]; коефициент на топлинно линейно разширение на 1.826 · 10 -4 (0-100 ° С); топлопроводността на 8,247 W / (m · K) [0.0197 кал / (см · сек · ° С)] (при 20 ° С); съпротивление при 0 ° С 94,07 · 10 -8 ома · m (94.07 х 10 -6 ома-см). В 4155 живака става свръхпроводящи. Живакът е диамагнитната, неговата атомна магнитна възприемчивост е равна -0.19 · 10 -6 (при 18 ° С).
Химичните свойства на живак. На външната електронна конфигурация атома Hg 5d 6s 2. 10 при което химични реакции Hg 2+ катиони образувани и HG2 2+. Реактивност Меркурий ниска. В сух въздух (или кислород) при стайна температура, той запазва блясъка си за неопределено време. Тъй като кислород има две връзки: черен оксид (I) HG2 О и червен оксид (II) HgO. HG2 О появява като черен филм върху повърхността на живак в действието на озона. HgO Hg се образува чрез нагряване на въздух (300-350 ° С) и с леко загряване нитрати Hg (NO3) 2 или HG2 (NO3) 2. Mercury хидроксид практически не образува. При взаимодействие с метали, които мокри живак, амалгама оформен. На серни съединения е от съществено значение HGS, който е получен чрез тритурация с диетилов цвят Hg при стайна температура и утаяване Hg 2+ сол разтвор със сероводород или сулфид на алкален метал. С халогени (хлор, йод) Живакът е свързан с нагряване, образувайки почти nedissotsiiruyuschie, най-отровни тип HgX2 съединение. В разредена солна и сярна киселини Mercury не се разтваря, но е разтворим в царска вода, азотна киселина и гореща концентрирана сярна киселина.
Почти всички Hg 2+ соли са слабо разтворими във вода. Към добре разтворими нитрат отнася Hg (NO3) 2. От голямо значение са живак хлорид: HG2 Cl2 (каломел) и HgCl2 (сублимиране). Известни соли оксид Mercury цианид и тиоцианатни киселини, както и живак фулминат киселина сол Hg (ONC) 2 т.нар живак фулминат. Действието на амоняк соли, образувани множество сложни съединения като HgCl-2NH3 (топим бяла утайка) и HgNH2 CI (нетопим бяла утайка). Приложения са органоживачни съединения.
Първи Меркурий. Mercury руда (или рудни концентрати), съдържащ живак като живачен се подлага на окисление печене
Калциниране газове като преминали камера прах, пристигат в тръба хладилника от неръждаема стомана или монел метал. Течен живак преминава в железни приемници. За пречистване, суровият живак преминава през капене висока (1-1.5 т) съд с 10% HNO3. промива се с вода, изсушава се и се дестилира във вакуум.
Възможно е също така хидрометалургично извличане на живак от руди и концентрати в HGS разтваряне на натриев сулфид, последвано от заместване на живак алуминий. Методите за извличане на живак чрез електролиза сулфидни разтвори.
Използването на живак. Живакът е широко използван в производството на научни инструменти (барометри, термометри, манометри, вакуумни помпи, нормални елементи, полярография, капилярна и други електромери), живак лампи, ключове, изправители; като течност катод в производството на хлор и сода алкален чрез електролиза, като катализатор в синтеза на оцетна киселина в металургията за обединяване на злато и сребро, производството на взривни вещества; в медицината (каломел, живачен хлорид, органоживачни и други съединения), като пигмент (алено), селското стопанство (органичен живак съединение) като семена протектори и хербициди, както и като боя компонент на морски плавателни съдове (за предпазване от обрастване на организми) , Живак и неговите съединения са токсични, така че да работят с тях изисква предприемане на необходимите предпазни мерки.
Основната опасност е представена от един чифт на метален живак, разпределението на което откритите повърхности се увеличава с повишаване на температурата. В случай на вдишване, живак навлиза в кръвообращението. Тялото на живак циркулира в кръвта комбинира с протеини; частично депозиран в черния дроб, бъбреците, далака, мозъка и други тъкани. токсичния ефект се дължи на блокиране на сулфхидрилни групи на тъканни протеини, мозъчни разстройства (предимно хипоталамуса). Живакът се извежда от организма чрез бъбреците, червата, потните жлези и други.
Остро отравяне с живак и неговите пари са редки. В хронични отравяния, има емоционална нестабилност, раздразнителност, понижена производителност, безсъние, треперещи пръсти, намаляване на обонянието, главоболие. Симптомите на интоксикация - появата на венците марж ресните черно и синьо; Gum заболяване (отпуснатост, кървене) може да доведе до възпаление на венците и стоматит. Когато отравяне органични живачни съединения (dietilmerkurfosfatom, diethylmercury, etilmerkurhloridom) признаци преобладават централната нервна едновременно (entsefalopolinevrit) и сърдечно-съдовата система, стомаха, черния дроб и бъбреците.